2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册酸碱盐专题复习学案
时间：2021-04-14 17:02:08 来源：达达文档网 本文已影响 人 
酸碱盐专题复习 学习目标：
1.进一步了解酸碱盐的化学性质。
2.进一步巩固应用酸碱盐的化学性质解决相关问题。
引入 选择花瓶内H O. Na S的两种或两种以上元素最多可以组成哪几类化合物． 教学过程： 知识点1：物理性质（溶解性）
如何区别固体: （1）、NaOH、 NH4NO3、 NaCl （2）、CuSO4 、 Na2CO3 、 Mg(OH)2 知识点2：化学性质 （1）现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？ 讨论：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？ （2）下列复分解反应能不能发生？若能，写出化学方程式。
A、Ca(OH)2+ Na2CO3— B、BaCO3+ CuSO4— C、AgNO3+ NaCl— D、CaCO3+ HCl— E、Cu(OH)2+ H2SO4— F、NaNO3+ H2SO4— （3）判断下列金属与酸间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。
⑴ Mg + HCl— ⑷ Fe + H2SO4— ⑵ Ag + HCl— ⑸ Cu + HNO3— ⑶ Zn+ H2SO4— ⑹ Al + HCl— （4）判断下列金属与盐间能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。
⑴ Al + CuSO4— ⑷ Fe + CuSO4— ⑵ Zn + MgCl2— ⑸ Cu + AgNO3— ⑶ k+ CuSO4— ⑹ Mg + AgCl— 练习 1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；
如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y 2.你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术主要表现了哪种物质的化学性质？ (1)在白纸制作的花上先喷酚酞溶液再喷氢氧化钠溶液，观察到什么实验现象？ （2在充满CO2气体的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液观察到什么实验现象？， （3）挤压盛有氢氧化钠溶液胶头滴管，圆底烧瓶中可能的现象？ （4）MgCl2溶液中先加入NaOH溶液，再加入盐酸溶液，观察到什么实验现象？ 3.小明同学走进化学实验室，看到盛氢氧化钠溶液的细口瓶没盖严。
(1)看到此景他首先想到的是什么呢？ 支持这种想法的理论依据（用化学方程式表示）：
（2）若要确定该氢氧化钠溶液是否变质，你能用三种不同类别的物质来检验吗？那么，你想用的三种试剂是 ；
；
。
（3）经检验，上述NaOH溶液已经变质了，那该如何除去其中的杂质以便下次再用。写出化学方程式 。
（4）该NaOH溶液是完全变质了，还是部分变质呢？请完成方案：
实验目的 实 验 步 骤 现 象 结 论 第一步：除尽溶液中的碳酸根离子 1．取少量溶液于试管中，滴加 试剂 该NaOH溶液部分变质 第二步：检验溶液中是否有NaOH 2.向实验1所得溶液中滴 加 试剂 （5）根据上述探究实验结果，你得到的启示是 。
巩固练习：
1．下列几种物质在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（ ）
A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaOH 2． “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（ ）
A．NAOH B．FE C．H2SO4 D．CUSO4 3．下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A B C D A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释 D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸 4．向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化学方程式为
。（写一个即可）
5．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并 根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 选做题：
6．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放． （1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在． （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）． （3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO． 步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g． ①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为 ． ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g． ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
．
