〖3套试卷〗广西省桂林市2020年中考化学二模考试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是

A．反应物中有单质

B．生成物均是氧化物

C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物

D．化学方程式是：2H2S+3O2点燃

2SO2+2H2O

解析：C

【解析】

【详解】

A. 反应物中有单质，正确；

B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；

C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；

D. 化学方程式是：2H2S+3O2点燃

2SO2+2H2O，正确；

故选C。

2．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）

A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大

B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液

C．盐中不一定含有金属元素

D．化学反应不一定能观察到明显的现象

解析：A

【解析】

【详解】

A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；

B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；

C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；

D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。

故选：A。

3．下列实验不能达到实验目的是（）

序号 A B C D

目的证明二氧化碳溶于

水且能和水反应

证明碳与氧化铜能发生反

应

探究同种溶质在不

同溶剂的溶解性

探究燃烧的条件是燃烧

需要氧气

A．A B．B C．C D．D

解析：A

【解析】

【详解】

A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；

B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；

C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；

D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。

4．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )

A．B．C．

D．

解析：A

【解析】

A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；

C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；

D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．

【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

5．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液一定是无色的

B．溶质只能是固体物质

C．溶液是均一的、稳定的混合物

D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液

解析：C

【解析】

试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；

C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；

D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．

故选C．

考点：溶液的概念、组成及其特点

点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

6．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）

A．B．

C．D．

解析：B

【解析】

试题分析：接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。选B。

考点：溶液的溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。

点评：向不饱和溶液中加入溶质，溶液将变成饱和溶液；

溶质质量分数=。

7．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )

A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

解析：C

【解析】

【详解】

A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；

B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；

C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；

D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。

8．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（）

①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4

A．①②B．③④C．③⑤D．②④

解析：C

【解析】

【详解】

①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；

②N是氮元素的元素符号，不是化学式；

③H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子；

④K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；

⑤CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子；

故③⑤符合要求。故选C。

9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是

A．甲醛分子中含有水分子

B．甲醛中碳元素质量分数为40%

C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1

D．甲醛和苯都属于无机化合物

解析：B

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子； B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述； C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1 D．甲醛和苯都属于

有机化合物；故答案选择B

考点：有机物、有关化学式的计算

10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )

A ．

B ．

C ．

D ．

解析：C

【解析】

【详解】

当KNO 3溶液达到饱和后就不能再溶解KNO 3了，所以向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，晶体先溶解一部分，然后达到饱和，不再溶解，溶液的溶质质量不变，故选C 。

11．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是

A ．反应①的化学方程式为 CH 4+O 2=CO 2+H 2O

B ．镍基催化剂在反应前后化学性质不变

C ．太阳能燃料主要成分是CO 和H 2

D ．上述反应前后元素种类不变

解析：A

【解析】

【详解】

A 、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式4222CH +2O CO +2H O 点燃，故选项说法错误。

B 、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。

C 、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H 2，故选项说法正确。

D 、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

故选：A。

12．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量

解析：A

【解析】

氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

13．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A．甲、乙、丙气体都易溶于水

B．乙气体比甲气体更易溶于水

C．不可以用排空气方法收集甲气体

D．可以采用排水集气方法收集丙气体

解析：D

【解析】

【分析】

盛有可溶于水的气体的试管，在大气压强的作用下，气体溶于水后试管内液面上升；溶水性越强，试管

内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。所以观察图形可知，甲气体易溶于水，丙气体不易溶于水，乙气体处在甲气体和丙气体之间，据此判断ABCD的正确与否。

【详解】

A、丙气体是不易溶于水的，故错误；

B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故错误；

C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，故错误；

D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故正确．

故选D．

14．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A．稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯B．石墨一一质地软且滑一一制作电极

C．一氧化碳一一还原性——冶炼金属D．生石灰一一能与水反应一一作干燥剂

解析：B

【解析】

A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，正确；

B、石墨具有导电性，所以可用制作电极，错误；

C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，正确；

D、生石灰能和水反应，具有吸水性，所以可用作干燥剂，正确。故选B。

15．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是

X Y Z

A Fe FeCl2Fe2O3

B Ca(OH)2NaOH NaCl

C AgNO3Ba(NO3)2BaSO4

D H2O O2CO2

A．A B．B C．C D．D

解析：D

【解析】

A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硫酸钡不会转化成硝酸银；D 水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D

点睛：要熟记常见的化学方程式

二、填空题

16． (1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有H、C、O、N、Na五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：

①最简单的有机物___；

②空气中含量最多的气体___；

③人体中含量最多的物质是___；

④炉具清洁剂中的碱___。

(2)如图是某品牌电饭煲的示意图。

①所标物质中，属于合金的是___(填一种即可)；

②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用___塑料(填“热塑性”或“热固性”)

③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式回答)___。

④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是___(填“硬水”或“软水”)。

解析：CH4 N2 H2O NaOH 铝合金（或不锈钢）热固性 4Al+3O2 =2Al2O3软水

【解析】

【详解】

根据提供的元素种类可知（1）①最简单的有机物为甲烷化学式为CH4；②空气中含量最多的气体氮气化学式N2；③人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；④炉具清洁剂中的碱为氢氧化钠化学式为NaOH；（2）①所标物质中，属于合金的是铝合金（或不锈钢）；②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用热固性；③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2 =2Al2O3④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是纯净水，属于软水。

17．从C、H、O、N、Na、Ca等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空

（1）铵根离子___________；

（2）可改良酸性土壤的碱是___________。

解析：⑴NH4+；⑵Ca(OH)2

【解析】

试题分析：（1）铵根离子符号为NH 4+

；⑵常用来改良酸性土壤的是熟石灰，主要成分为氢氧化钙。 考点：化学式、化学符号

点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。

18．配制50 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A 装瓶时，有溶液洒出

B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

C 溶解时未用玻璃棒搅拌

D 量取溶剂时，俯视量筒读数

解析：BD

【解析】

【详解】

A 、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，说法错误；故不符合题意；

B 、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法正确；故符合题意；

C 、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，说法错误；故不符合题意；

D 、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。说法正确；故符合题意；

故选BD

【点睛】 判断配制溶液的溶质质量分数偏大还是偏小，根据质量分数的计算公式：=100% 溶质的质量质量分数溶液的质量

，然后根据所给的内容判断溶质质量变化和溶液质量变化来分析。 19．哈尔滨漫长而寒冷的冬季，人们常常使用填充棉花的棉衣来保暖．

（1）棉花属于纤维中的，将涤纶和棉纤维等混合纺织，使衣服穿起来_____又_____；

（2）植物体内常见的能被人体消化吸收的糖（高分子）的化学式为_____；糖类在人体生命活动中的作用是_____；

（3）在棉花的生长过程中，为了抵御低温以及防止叶片发黄，可适当施用的化肥是（写一个化学式）

_____．

解析：暖和耐磨（C 6H 10O 5）n 提供能量NH 4H 2PO 4

【解析】

【分析】

氮元素能使叶色浓绿，磷元素能抗寒。

【详解】

（1）将涤纶和棉纤维等混合纺织，可以使衣服既暖和有耐磨。

（2）能被人体消化吸收的糖（高分子）是淀粉，化学式为6105n C H O （），糖类能提供能量。

（3）为了抵御低温以及防止叶片发黄，可以施用含有氮元素和磷元素的肥料，比如磷酸二氢铵，化学式为NH 4H 2PO 4。

20．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。

材料一：铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷（Rb ）元素的部分信息。

材料二：铕（Eu ）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰放热，有近似白色的固体生成（如图2）。

请阅读信息后回答问题：

（1）图1铷原子的结构示意图中m ，n 的数值分别为_____，铷（Rb ）原子形成的离子符号为_____。

（2）①图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu 2O 3）的化学方程式为_____；②根据材料二分析，铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。

解析：37，1 Rb + 2234Eu+3O 2Eu O 点燃 强

【解析】

【分析】

根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，以及离子符号的书写分析；①铕（Eu ）燃烧生成氧化铕（Eu 2O 3），写出反应的化学方程式即可。②根据一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，进行分析解答。

【详解】

（1）根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，所以m ＝37，2+8+18+8+n ＝37，所以n ＝1．铷（Rb ）原

子最外层电子为1，容易失去，带一个单位正电荷，形成的离子符号为Rb+；故填：37，1；Rb+

（2）①铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），反应的化学方程式为4Eu+3O2点燃

2Eu2O3。故填：

4Eu+3O2点燃

2Eu2O3

②一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，铕的金属活动性比铜强。故填：强

【点睛】

本题难度不大，掌握原子的结构、质量守恒定律、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。

三、推断题

21．A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质，F为黑色固体，D工业上用于制作肥皂。六种物质的关系如图所示：（图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

（1）写出下列物质的化学式：A______B______C______E______。

（2）写出足量的D加入到A中的现象______。

（3）写出F转化成E的化学方程式______（写一个，合理即可）。

解析：CuSO4 H2SO4 Na2SO4 CO2有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色

CuO+CO Cu+CO2

【解析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F为初中化学中常见物质，F为黑色固体，D工业上用于制作肥皂，所以D是氢氧化钠，F是黑色固体，F转化成的A会与氢氧化钠方式反应，所以F是氧化铜，A是硫酸铜，F转化成的E会与氢氧化钠反应，所以E是二氧化碳，B会转化成硫酸铜，所以B是硫酸，C是硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钠可以互相转化，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，C是Na2SO4，E是CO2；

（2）足量的D加入到A中的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；

（3）F转化成E的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

CuO+CO Cu+CO2。

四、实验题

22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（Al a Mg b(OH)16CO3·4H2O），假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。

②Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。

（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号）

①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱

（2）实验开始前关闭弹簧夹____（填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是_____

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是_____。

（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和

Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH 的质量的关系如图二。

（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是_____g，x=______g

（5）试确定铝碳酸镁的化学式为_____。

解析：③② b 吸收空气中的水和二氧化碳使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸

收硫酸（H2SO4） 1.56 8.0 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

【解析】

【分析】

样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、二氧化碳、水，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体；实验开始前先通入一段时间的空气，是赶走装置B中的二氧化碳和水蒸气，一段时间后，打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收。

【详解】

[实验一]

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，则C里面为氯化钙，故选③，装置D是吸收二氧化碳，故D中放碱石灰②。

（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是吸收空气中的水和二氧化碳。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收。

[实验二]

（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有硫酸（H2SO4）。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝，由图像可知氢氧化镁的质量为3.48g，氢氧化铝的质量为

5.04g-3.48g=1.56g

设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y

MgSO+2NaOH=Mg(OH)+Na SO

↓

4224

8058

x 3.48g

8058

=

x 3.48g

x=4.8g

↓

Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)+3Na SO

243324

240156

y 1.56g

240156

=

y 1.56g

y=2.4g

则x=4.8g+2.4g+0.8g=8.0g

（5）根据质量守恒定律，反应前后的质量不变，3.48g 氢氧化镁中镁元素的质量为1.44g ，原子个数为6，氢氧化铝的质量为1.56g ，铝元素的质量为0.54g ，原子个数为2，故铝碳酸镁的化学式为()263216Al Mg OH CO 4H O ⋅。

【点睛】

五、科学探究题

23．兴趣小组同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图1所示的四组实验方案。

①其中能达到实验目的是___。

②在C 组实验中发生反应的化学方程式为___。

③稀盐酸和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液发生反应的微观过程如图2所示，从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是___。

④实验结束后，甲同学将A 、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有___物质生成(填化学式)，滴入酚酞试液后溶液呈红色。

⑤为了判断使酚酞试液变红的物质是什么？同学们设计如下实验，取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液。(查阅资料得知：氯化钙溶液呈中性)。

同学们根据实验现象得出，第④步实验中使酚酞试液变红的物质是___，说出你判断的理由___。⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的___来鉴别。

解析：CD Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH H++OH﹣＝H2O CaCO3碳酸钠和氢氧化钠氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀，溶液还是红色的说明还有氢氧化钠存在不同的实验现象

【解析】

【详解】

①A组中加入稀盐酸两者均能反应但都无现象，B组中滴入酚酞都会变为红色，C组中滴入碳酸钠溶液后，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，没有明显变化的为氢氧化钠；D组中通入二氧化碳后，有白色沉淀生成的氢氧化钙溶液，没有变化的为氢氧化钠溶液。故选CD；

②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；

③从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，H++OH﹣＝H2O；

④将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，纵观AC两组中反应物和生成物，只要碳酸钠和氢氧化钙反应能生成白色沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙；

⑤取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，由于氢氧化钙和碳酸钠反应，所以一定不含有氢氧化钙，氯化钙是过量的，溶液中仍然是红色的，说明溶液中含有碱性物质氢氧化钠；

⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的不同的实验现象来鉴别。

六、计算题

24．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求：

（1）所取样品的质量是_________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是_______（精确到1．1%）。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。_______

解析：2．8%3．6%

【解析】

【详解】

（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是所取样品的质量，故样品的质量为25g。（2）当加入111g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+111g-116.2g=8.8g，当加入151g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+151g-166.2g=8.8g，故样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设样品中碳酸钠的质量分数是x，

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

↑

2322

10644

25gx8.8g

10644

=

25gx8.8g

x= 84.8%

（3）设所用稀盐酸的溶质质量分数为y

↑

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

2322

7344

100gy8.8g

7344

=

100gy8.8g

y=3.6%

七、流程题

25．金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。

A 铁锅

B 铜导线

C 铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_________。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是________。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为_____。

②检验C过量的方法是_____。

③A～G七种物质中含铁元素的物质有_____（填字母序号）。

解析：A 红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊与水和氧气同时存在 NaCl、FeCl2取溶液E少许放入洁净的试管中，加入锌粒，有气泡产生，则C过量 ABDEG

【解析】

【详解】

（1）A 铁锅利用了金属导热性， B 铜导线利用了金属导电性， C 铝箔利用了金属延展性，选A；（2）实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊；

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的原理是铁、氧气、水共同作用生锈，所以铁生锈的条件是铁与水和氧气同时存在；

（4）工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。而课外小组利用废液要制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，所以A一定是铁，又由于是过量，所以固体B中既有被铁置换出来的铜，又有过量的铁，溶液D中含有反应生成的氯化亚铁和未参加反应的氯化钠，因为要得到的D与E成分相同，在混合物铁和铜的固体中加入盐酸，这样既把过量的铁反应完，得到纯净的铜，同时得到的氯化亚铁溶液与溶液D有相同成分，所得产品G是Fe2O3，所以：①溶液D中的溶质为氯化亚铁，氯化钠；

②检验C（盐酸）过量的方法是取溶液E少许放入洁净的试管中，加入锌粒，有气泡产生，则C过

量；

③A～G七种物质中含铁元素的物质有ABDEG。

【点睛】

框图式的结论型推断题，解答此题抓住题干，从题干出发，沿着一定的实验过程，与最终的结论相“会

师”。

八、综合题

26．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分析并回答下列问题:

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图

①转化I是铁与________发生的剧烈氧化反应。

②转化Ⅱ是铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的____发生化学反应的过程，属于________氧化。

③转化Ⅲ中的X可以是稀硫酸，也可以是蓝色的_____溶液,生成的盐的名称_____________。

(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①图甲是钠与氯气反应生成氧化钠的微观示意图，该图说明在这个化学反应过程中一定发生变化的是(填字母序号)，________

a原子核 b原子的最外层电子数 c原子的电子层数

②图乙是氯化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的基本反应类型为______________ ，从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是____________________。

(3)设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是（______________）

选项 A B C

解析：氧气氧气和水缓慢硫酸铜硫酸亚铁 b 复分解反应硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀 C

【解析】

【详解】

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，其过程不容易被人们察觉，属于缓慢氧化，转化四中能与铁反应生成硫酸亚铁的X可以是硫酸也可以是蓝色的硫酸铜溶液，生

成物是+2价的铁盐称为硫酸亚铁。故答案为氧气；氧气和水；缓慢；硫酸铜；硫酸亚铁。

（2）由图可知，在化学反应中一定发生变化的是原子的最外层电子数；图乙中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，属于复分解反应，该反应发生的原因是硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。故答案为b；复分解反应；硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。

（3）A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把氯化钠分别放入等体积或等质量的水和汽油中，通过计算达到饱和溶液时溶解的氯化钠的质量，可以判断氯化钠在水和汽油中的溶解性，故不符合题意；

B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的白磷燃烧，而红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故不符合题意；

C、实验过程中，处在蒸馏水中的铁钉不能生锈，而处在蒸馏水和氧气中的铁钉能够生锈，说明蒸馏水不能使铁钉生锈，而处在蒸馏水和氧气中的铁钉能够生锈，可能是氧气能使铁钉生锈，也可能是蒸馏水和氧气共同作用的结果，若要证明铁钉生锈的条件，还应该增加一个铁钉单独处在氧气中的实验，故符合题意；

D、实验过程中，干燥的蓝色石蕊试纸不能变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳不能使石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变红色，故不符合题意。故答案为C。

【点睛】

1、对铁元素的盐的命名：+2价的铁盐称为某某亚铁，+3价的铁盐直接称为某某铁；

2、元素的化学性质有最外层电子数决定，两种化合物在反应过程中相互交换成分，生成两种新的化合物称为复分解反应。

3、设计实验时，要运用控制变量法进行设计。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

解析：B

【解析】

A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；

B、高锰酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化锰不能，故正确；

C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸铵溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故错误；

D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸，故错误。故选B。

2．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Y可能是该反应的催化剂

B．该反应为分解反应

C．反应后Z和Y的质量比为6:1

D．反应的Z和W的质量比为2:1

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量

【详解】

根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】

本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

3．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜(袋)

解析：D

【解析】A、纯羊毛衫属于天然高分子材料；B、木制桌椅属于天然高分子材料；C、纯棉毛巾属于天然高分子材料；D、食品保鲜膜(袋)属于有机合成材料。

点睛∶塑料，橡胶，合成纤维均属于有机合成材料。

4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙

B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯

C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多

D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液

解析：C

【解析】

试题分析：由溶解度曲线图可知A选项t2℃时，三种物质溶解度大小依次为：甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C

考点：溶解度曲线的应用

5．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）

A．60g

B．80g

C．90g

D．120g

解析：B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。

6．下列关于燃料的说法中，正确的是( )

A．石油是纯净物

B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料

C．煤和石油的燃烧会造成空气污染

D．只有通过燃料的燃烧才能获得热能

解析：C

【解析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，错误；C、煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，正确；D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。故选C。

7．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等

解析：C

【解析】

【详解】

A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：

20g

120g

×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B

错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；

D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。

故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：

物质 a b c d

反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0

反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0

下列有关说法正确的是（）

A．a和b是反应物B．x=3.2

C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂

解析：C

【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B.

x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

9．下列物质所对应的用途不正确的是

A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨

C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤

解析：C

【解析】

A、大理石—用作建筑材料，故A正确；

B、钛合金—制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；

C、氢氧化钠—属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；

D、熟石灰—价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。

点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

10．水是重要的资源。下列说法正确的是

A．过滤能使硬水转化为软水

B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

C．活性炭能使海水转化为淡水

D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的

解析：D

【解析】

试题分析：A．过滤能使硬水转化为软水，是错误的叙述，过滤只能除去水中难溶性的物质，不能去除可溶性的物质； B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药，是错误的叙述，为防止水体污染合理使用化肥和农药；C．活性炭能使海水转化为淡水，是错误的叙述，活性炭能吸附水中的色素和异味；D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，是正确的叙述；故答案选择D

考点：水的净化、水污染的防治、电解水的实验

11．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的

是

A ．反应①的化学方程式为 CH 4+O 2=CO 2+H 2O

B ．镍基催化剂在反应前后化学性质不变

C ．太阳能燃料主要成分是CO 和H 2

D ．上述反应前后元素种类不变

解析：A

【解析】

【详解】

A 、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式4222CH +2O CO +2H O 点燃，故选项说法错误。

B 、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。

C 、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H 2，故选项说法正确。

D 、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

故选：A 。

12．2017年我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是

A ．可燃冰是一种纯净物

B ．可燃冰在常温常压下不易长久保存

C ．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能

D ．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害

解析：B

【解析】

【详解】

A ．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同物质组成的混合物；

B ．可燃冰在甲烷和水在低温高压条件下形成的，所以常温常压下易分解，不易长久保存；

C ．化学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油。

D ．可燃冰作为一种相对清洁能源，燃烧时热值高，污染少，但不是对环境没有任何危害。选B

13．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）

A ．铁片浸入稀硫酸中

B ．铁片浸入硫酸铜溶液中

C ．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

解析：B

【解析】

A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意；

B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量

160 152 160-152 ，符合题意；

C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；

D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

14．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

解析：B

【解析】

A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；

B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a 进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；

C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体

从导管a进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。

15．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23 B．46 C．92 D．96

解析：B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。

二、填空题

16．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱，水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；

(4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．

解析：过滤肥皂水煮沸 1：2； 2H2O 通电

2H2↑+O2↑；带火星的木条洗菜水浇

花

【解析】

【详解】

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

（2）有些村庄打深井取用地下水，要检验地下水是否是硬水，可向水中加入肥皂水，若浮渣较多，则是硬水，若泡沫方法，则是软水；生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；

（3）电解水正极得到氧气、负极得到氢气，二者体积比为1：2；方程式为：2H2O 通电

2H2↑+O2↑；正极

气体是氧气，可通过带火星的木条来检验；

（4）生活中我们可以一水多用，洗菜水浇花、拖地，使用节水龙头等；故答案为（1）过滤；（2）肥皂水；煮沸；

（3）1：2；2H2O 通电

2H2↑+O2↑；带火星的木条

（4）洗菜水浇花（合理均可）；

17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_________7（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________。

（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是__________（填序号）。

A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3

解析：> 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AC

【解析】

【详解】

（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，碱性溶液的PH>7；

（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生了中和反应，即硫酸与氢氧化钠发生了反应生成了硫酸钠和水；

（3）(2)所得的溶液含有的物质有：水、氯化钠、硫酸钠和硫酸锌。根据物质间的反应可知加入的盐溶液可能是氯化钡或硝酸银。

18．通过化学课的学习，同学们根据所学知识亲手为自己制一瓶“凉爽可口”的饮料。

(1)自制汽水原料中白糖的主要成分的化学式为___，自制汽水原料中的果汁所提供的营养素具有调节新陈代谢、___的重要作用。

(2)用来榨制白糖的原料在北方主要为甜菜，为了保证甜菜的代谢过程顺利进行，增强甜菜的抗病虫害和抗倒伏的能力，并提高甜菜蛋白质的含量，可施加的一种具体化肥的名称为___。

(3)打开这瓶汽水时，有时会看到大量泡沫冒出，这是因为打开瓶盖，瓶内气压___外界气压，在压强差作用下，气体逸出。

解析：C12H22O11预防疾病、维持身体健康硝酸钾大于

【解析】

【详解】

（1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖的化学式为C12H22O11，果汁可以补充维生素，维生素的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；

（2）钾肥能增强甜菜的抗病虫害和抗倒伏的能力，蛋白质组成元素需要氮元素，故施加的肥料中既含有钾元素也含有氮元素，故为硝酸钾；

（3）打开碳酸汽水会看到有大量气泡冒出，原因是二氧化碳溶解在饮料中，使瓶子内部气压大于外部气压，打开瓶盖时，瓶内气压减小，使得气体溶解度减小，所以逸出。

19．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加

入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是 ______；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为 ______．

解析：硝酸铜和硝酸锌 Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag

【解析】

【详解】

金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 ，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。

【点睛】

金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。

20．从C 、H 、O 、N 、Na 、Ca 、Fe 、S 、Ag 、Cu 、Cl 等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

（1）①两个亚铁离子______。②有氨味的固态氮肥______。

（2）液态有机物在空气中燃烧______。

（3）验证Cu 和Ag 的金属活动性______。

解析：2Fe 2+NH 4HCO 325222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃332Cu+2AgNO Cu O g ()N +2A ═

【解析】

【详解】

（1）①两个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe 2+。

②有氨味的固态氮肥是碳酸氢铵，故填：NH 4HCO 3。

（2）液态有机物在空气中燃烧是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：

25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃

（3）验证Cu 和Ag 的金属活动性，可以用铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：

332Cu+2AgNO Cu O g ()N +2A ═。

三、推断题

21．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O ；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。