初中化学_溶液复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液复习》教学设计

单元知识结构

一、溶液

重点难点剖析 1. 溶液（1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离

（2）组成：溶质、溶剂

想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2．饱和溶液和不饱和溶液

（1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。

想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？

（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。

（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。

议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？

3．溶解度（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：

“一定温度”──条件；“100 g溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；

“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。

举例：20 ℃时食盐的溶解度是36 g。这里指20 ℃时，100 g水里最多溶解食盐36 g。（或20 ℃时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和）

练一练：30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g，它表示什么意义？

想一想：根据20 ℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？

（2）溶解度曲线：

①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。

②表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等

线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势

面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。

③规律：

想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？

方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。

例1下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物

C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液

剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：B

例2将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（）

A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液

C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小

剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案D

二、溶质的质量分数

重点难点剖析

1．溶液中溶质的质量分数

理解这个概念，必须弄清楚以下几点：

（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。

（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。

（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。

溶质质量分数与溶解度的比较

固体物质溶解度溶质的质量分数

意义

物质溶解性的量度，受外

界温度影响

表示溶液中溶质质量的多少，不受

外界条件影响

溶剂量要求100 g无要求

溶液是否饱和一定达到饱和不一定

单位克（g）1

联系

饱和溶液中：

2

关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：

（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。

利用公式进行计算（计算公式同上）。

（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。

将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。

饱和溶液中：

（4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。

依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变

例如：有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液B g，则：A g×a％＝B g×b％

（5）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。

对于反应后所得溶液质量有两种求法：

①溶液组成法。溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a．原溶液中的水小；b．化学反应后新生成的水。

②质量守恒法。溶液质量=M反应－M↓＋M↑，此法较为简单，其中M反应代表反应前物质质量总和，M↓表示生成沉淀质量，M↑表示生成气体的质量。

方法指导：求溶液中溶质的质量分数时要注意：①结晶水合物溶于水，结晶水成为溶剂；②物质是否与溶剂反应。若反应，则溶质为生成物，例如Na2O、SO3等；③溶质质量分数受溶解度影响。例如将10 g CaO放入90 g水中，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2，但其质量分数却远远小于10％，这是因为Ca(OH)2微溶于水。

例1配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）

A．19％B．10％C ．9％D．无法计算

剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90 g ＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数

答案C

例2把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）

A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g

剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。

设需加水的质量为x。

200 g×30％=（200 g＋x）×20％

x=100 g

答案A

例3在t ℃时，将10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。

剖析：解此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10 g，溶质的质量分

数:×100％=10％。

②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10 g，因此溶质的质量分数大于10％。

③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于10％。

答案：可能出现三种情况：

（1）溶质质量分数等于10％，如10 g NaCl溶于90 g水中；

（2）可能大于1O％，如10 g SO3溶于90 g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10 g；

（3）可能小于10％，如10 g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10 g。

例4在100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为112.6 g。求有多少克锌参加了反应。

剖析：本题已知：硫酸溶液100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO4溶液质量= H2SO4溶液质量+Zn质量-H2质量

《溶液》学情分析

本章知识系统有序，绝大部分内容学生并不感到有难度，然而饱和溶液和不饱和溶液的转化仍然没有吃透。

知识再现：（理由）以填空的形式引领学生将本章的基本内容复习一下比学生自己看书效果要好的多。当然，也可以让个别学生来完成。

《溶液》效果分析

在本节课的教学过程中，学生有足够的自学和训练时间，能够自己动手完成实验，我在学生遇到障碍时恰当点拨，尽量做到点拨具有启示性和引导性，让学生成为课堂主角，而不是老师在唱独角戏。学生能力的提升和思维的训练在知识的应用中得到体现。知识是思维训练的载体，所以我一直致力于通过知识的讲解升华到思维的提升；用灵活多样的方式巩固重点知识，采取小组合作探究的形式来突破难点。特别是天平量筒的使用，本节内容学生有所了解但不深入，可以更好的激发学生求知欲。

不足：

1、低估了学生的好动性，实验过程中学生的操作有点急于求成，部分学生违反了操作规范。

2、学生的注意力放在手头的仪器上较多，在课堂知识的学习中有点心不在焉，没有更好的调动学生学习的积极性

《溶液》教材分析

一、单元教材结构分析

本单元是在学生对最常见的溶剂—水的性质及相关知识有了一定的了解的基础上设置的。教材以生活中学生熟悉的“盐水”为原型提出问题引导学生学习：（1）为什么食盐会消失在水中？（溶解的过程）（2）将食盐水长期放置，食盐会从水中分离出来吗？（溶液的特征）（3）为什么水易结冰而海水却不易结冰？（溶液的性质）（4）怎样知道一杯食盐水的咸度？（溶质质量分数）（5）如何配置这种食盐水？（溶液的配制），也就是说贯穿本单元的教学主线是：溶解的过程→溶液的性质→溶质质量分数→溶液的配制。

本单元教材设置了4个“活动天地”，2个“实验探究”和2个“多识一点”，通过这些活动使学生亲身体验溶液的有关知识，加深对科学探究的理解，能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，并使学生在活动中理解化学概念，感受化学知识的应用价值。

本单元有关溶液的知识是学习九年级第二单元“饱和溶液”“不饱和溶液”“溶解度”的基础；本单元“溶质质量分数”的计算是在学习“相对原子质量”的基础上学生第二次接触化学计算，以后还要学习“相对分子质量”“化学方程式”的计算，在初中化学计算中，“溶质质量分数”的计算是很重要的，特别是化学方程式与溶质质量分数的混合计算既是初中化学计算的重点，又是难点。由于新教材淡化计算，所以对“溶质质量分数”的计算，起点要低，难度要小。

总之，本单元的知识是学生以后学习基础，又是与学生日常生活密切相关的，教学中教师要注意创设各种情景，使学生主动地参与到教学的全过程，主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中，练习观察、记录、分析实验现象得出结论。另外通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。

本单元教学内容的选择和呈现有两大特点

（一）以“从生活走进化学，从化学走向社会”为主线。

（二）把溶液知识的学习与科学探究活动和科学方法教育三条线索有机地融为一体。

1.知识主线

溶解的过程→溶液的性质→溶质质量分数→溶液的配制

2.活动主线→科学探究

本单元共设计了2个“实验探究”、4个“活动天地”。

活动设计的特点

（1）真实有意义的问题情景；

（2）问题是学生迫切需要解决的；

（3）具有一定综合性和开放性。

二、单元教学目标

1、了解溶质、溶剂的基本概念。

2、理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。

3、了解溶解过程伴随能量变化、电离。

4、了解悬浊液和乳浊液以及乳化作用。

5、了解水溶液的某些性质。

6、了解水溶液在工农业生产和生活中的一般用途。

7、理解溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

8、能够进行溶质质量分数的简单计算。

9、学会托盘天平和量筒的使用方法。

10、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

11、了解一定溶质质量分数的溶液的配制在工农业生产中的重要作用。学会利用

溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

12、进一步培养严谨的实验态度。加深对科学探究的理解，并能初步运用科学探

究的方法解决一些化学问题。

三、单元重点难点

重点：

1、理解溶液的概念，知道溶液由溶质和溶剂组成；溶液的特征是均一性和稳定

性。

2、理解溶质质量分数的含义，并推导出有关的计算公式，利用公式进行基本的、

计算，包括求溶质质量分数，求溶质的质量和求溶剂的质量。

3、学会配制一定溶质质量分数的溶液，

4、学会托盘天平和量筒的使用方法。

难点:

1.探究溶解过程中的两个变化过程：扩散过程和水合过程以及伴随的能量变化。

初步了解电离概念。结合事实了解溶液、悬浊液和乳浊液的不同之处以及乳化作用

2.学会改变溶质量或溶剂量条件下的溶质质量分数计算。

3.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。

4.能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题。

溶液复习练习题

一、选择题：

1. 一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）

A. 8 g

B. 6.4 g

C. 3.2 g

D. 4 g

2. 100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加

入水的质量为( )

A. 1克

B. 10克

C. 50克

D. 100克

3．氢氧化钙在80℃时的溶解度为X克，20℃时的溶解度为Y克。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉W克水后再恢复到20℃，其溶液中溶质的质量分数为Z%，则下列关系式正

确的是（）

A．Y>X，Y>Z B．X>Y>Z C．Y

4. 含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（）A．小于50% B．等于50% C．大于50% D．无法确定

5. 密度为0.91g/mL的氨水，溶质质量分数为25% ，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数：( )

A. 等于12.5%

B. 大于12.5%

C. 小于12.5%

D.无法确定

6. t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶

体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）

A. t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

B. t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

C. t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

D. t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

7. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )

A. 用量筒量取水时仰视读数

B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C. 氯化钠晶体不纯

D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

8. 室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液：（）A. 2克 B. 8克 C. 10克 D. 20克

9．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入蔗糖饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）

A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定

10. 已知20℃时，硝酸钾溶液100克，经过加热蒸干水后得硝酸钾晶体15克，则下列各种推断正确的是

A、原溶液一定是饱和溶液

B、20℃时硝酸钾的溶解度为15克

C、20℃时硝酸钾的溶解度为17克

D、无法判断以上是否正确

11. 已知60℃的硝酸钾的溶解度为110克。现有500克60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10克水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是

A．析出硝酸钾晶体的质量等于11g B．析出硝酸钾晶体的质量小于11g

C．析出硝酸钾晶体的质量大于11g D．没有硝酸钾晶体析出。

二、填空题：

1. 20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。

(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为

(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。

3. 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：________、________、________，每步操作都要用到的玻璃仪器是________。【溶解过滤蒸发结晶玻璃棒】

4. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g硝酸钠固体，充分溶解后，现

象如图一所示。