（08-09）年《无机及分析化学》试卷
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本试卷适应范围 本科一年级学生 南 京 农 业 大 学 试 题 纸 2008-2009学年 第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 无机及分析化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 一 二 三 四 总分 签名 装订线 装订线 得分 一、 选择题（每题2分，共40分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P1和V1 表示某一气体组分的分压力和分体积）：
A: B: C: D：
2. 将一块冰放在273K的食盐水中，则 A: 冰的质量增加 B: 无变化 C: 冰逐渐融化 D:溶液温度升高 3. 甲烷的燃烧热是-965.6 kJ· mol-1 ，其相应的热化学方程式 A: C(g) + 4H(g) = CH4(g) = -965.6 kJ· mol-1 B: C(g) + 2H(g) = CH4(g) = -965.6 kJ· mol-1 C: CH4(g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) = -965.6 kJ· mol-1 D: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) = -965.6 kJ· mol-1 4. 达到化学平衡的条件是 A:反应物和产物的浓度相等 B: 反应停止发生 C:正向反应速率等于逆向反应速率 D: 反应不再产生热效应 5. 下列说法正确的是 A: 在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B: 只有等压过程才有 C: 因为 ，所以反应的始终大于反应的 D: 化学反应的热效应等于反应的焓变 6. 下列说法正确的是 A: 化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速度越快 B：催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率 C:如果某可逆反应的正反应活化能比逆反应活化能大，那么该正反应为吸热反应 D：速率常数的单位是恒定的 7. 反应HIO3 +3H2SO3 = HI + 3H2SO4 的速率方程式是 A：
B：
C：
D：无法确定 8. 下列各分子中，偶极矩不为零的是 A：BeCl2 B：NF3 C：
BF3 D：
CH4 9. 基态原子的第四电子层中只有两个电子，则此原子的第三电子层中的电子数 A：肯定是8个 B：
肯定是18个 C：
肯定是8-18个 D：肯定是1-18个 10. 在滴定分析测定中，属系统误差的是 A: 式样未经充分混匀 B：滴定时有液滴溅出 C：砝码未校准 D：滴定时气温忽然降低 11. 下列银盐中氧化能力最强的是 A：AgNO3 B：
AgCl C：AgBr D：AgI 12. 当溶液的pH 降低时，下列南熔岩的溶解度变化最小的是：
A：
CaF2 B: BaSO4 C：
ZnS D：
CaCO3 13. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-，中心离子的配位数和氧化数分别是 A：6,3 B: 3,3 C：4,2 D：
4,3 14.已知碳酸的解离常数和分别是6.38 和10.25，当用盐酸中和Na2CO3溶液至pH = 4 时，溶液中主要存在的物质是一下哪一种 A：
H2CO3 B: CO32- C：HCO32- D：HCO32- 和CO32- 15.下列物质中不能作为配体的是 A：NH3 B：
NH4+ C：H2O D：CO 16. 用浓度为0.10 mol• L-1 的HCl 滴定等浓度的NaOH ,滴定曲线中突跃范围的pH 值为9.7 ~4.3 ，如果改用0.010 mol• L-1 的HCl 滴定等浓度的NaOH ，则突跃范围为pH 值 A：9.7 ~4.3 B：
8.7 ~5.3 C：8.7 ~4.3 D：9.7 ~5.3 17. 在EDTA 配位滴定中，下列有关算效应的叙述正确的是 A：酸效应系数越大 ，配合物的稳定性就越大 B：体系的pH 值越大，酸效应系数越大 C：酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大 D：在滴定过程中可以利用缓冲溶液抑制酸效应的发生 18.已知 =1.51V ， = 0.54V， 由此可知上述氧化态、还原态物质中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A：
I2 和 I- B：MnO4- 和Mn2+ C：
I2 和Mn2+ D：
I- 和MnO4- 19. 用草酸为基准物质标定KMnO4 与草酸的物质的量之比为 A：
1：1 B：
4 ：5 C：
2 ：5 D：5 ：2 20.下列缓冲溶液中缓冲能力最大的是 A：0.10 mol• L-1的NH3·H2O 与 0.50 mol• L-1 NH4Cl 溶液混合 B：0.10 mol• L-1的NH3·H2O 与 0.10 mol• L-1 NH4Cl 溶液混合 C：0.20 mol• L-1的NH3·H2O 与 0.40 mol• L-1 NH4Cl 溶液混合 D：0.30 mol• L-1的NH3·H2O 与 0.30 mol• L-1 NH4Cl 溶液混合 二、填空题（每空 2 分，共22分）
1.下列两反应：
（1）Zn + Cu2+ = Zn2+(1mol• L-1) + Cu （2）2Zn + 2Cu2+ = 2Zn2+(1mol• L-1) + 2Cu 设反应式（1）和反应式（2）的电动势分别是E1和E2，自由能变分别是和，平衡常数分别是 和，则此反应的E1和E2的关系是__________________，和的关系是________________， 和的关系是_______________________ 2. 将下列反应设计为原电池：Ag+(0.5mol• L-1) + Fe2+(1.0mol• L-1) = Ag(s) + Fe3+(0.5mol• L-1) ，其电池符号 为_________________________________________________。
3.已知Ag3PO4在298K 时的溶解度为S ，则该温度下Ag3PO4 的容度积常数可表示为___________________。
4. 原子的四个量子数中，决定原子轨道形状的是_________________，决定原子轨道在空间的伸展方向的是 ______________________。
5. 酸碱滴定中一元弱酸能够被强碱准确滴定的条件是_____________________________，配位滴定中金属离 子能够被EDTA准确滴定的条件是__________________________________。
6. H2PO4-是一种两性物质，计算其酸度的最简公式是______________________________。
7. 在氧化还原滴定中利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的指示剂叫做___________________________。
三、简答题（每题5分，共10分）
1. 试用杂化轨道理论说明H3O+离子的空间构型和成键种类。
2. 今需测定一NaOH 和 Na2CO3 的混合样品中各组分及杂质的含量，请简述测定的方法、过程以及结果的计算方法。
四、 计算题 （每题7分，共28分）
1. 临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为0.543℃，溶液的密度为1.085g·cm-3。试求此 葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。（已知水的凝固点下降常数为 = 1.86K· kg·mol-1）
2. 为标定Na2S2O3溶液，称取基准物质K2Cr2O7 0.1260g 用稀盐酸溶解后，加入过量KI 置于暗处5 min 待反应完成后加入水80mL，用Na2S2O3滴定，终点时耗用Na2S2O3 19.47mL ，计算Na2S2O3的浓度（已知K2Cr2O7 的相对摩尔质量为294.2）。
3. 配制pH = 9.35 的缓冲液50mL，需0.10 mol• L-1 的氨水和0.10 mol• L-1 的盐酸各多少毫升？已知NH3 的 =1.79 × 10-5 4 . 要测定电对Ag+/Ag 的标准电极电势，可以将此电极与标准氢电极组成原电池。
（1）试写出该原电池的电池符号和正负极反应 （2）经测定发现该原电池的电动势为0.799 V，如果此时往银电极所在的半电池里慢慢滴加氨水溶液至平衡时氨水的浓度达到 1.0 mol• L-1 ，求此时电池的电动势。假设整个过程中银电极半电池溶液的体积保持不变，Ag(NH3)2+配离子的稳定常数（Ag(NH3)2+）= 1.6 × 107
