2020年初中化学思维导图必考知识点教案

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

精选教育类文档，如果您需要使用本文档，请点击下载，祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！

精选教育类文档，如果需要，欢迎下载，希望能帮助到你们！

1

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载----- 2020年初中化学思维导图必考知识点教案

2

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

初中化学必考内容解读

3

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。

2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变

3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单

4

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。

4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的

二、三、六、八、十、十一单元身边的化学物质

四、五、九单元物质的构成和变化

七、十二单元化学能源和社会发展

5

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

6

------

《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

7 第二单元 我们周围的空气

测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

8

------

《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

9 第三单元 自然界的水

沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘

10

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

11

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载----- 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

第五单元化学方程式

12

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。

13

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

14

------

《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载

----- 15 第六单元 碳和碳的氧化物

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元燃料及其利用

16

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

17

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

第八单元金属和金属材料

18

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

19 第九单元 溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气）

溶剂（一种）（若是液体，一般为水）

均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

吸热（如NH 4NO 3）

4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）

放热（如NaOH 、浓硫酸）

定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到2、组成 3、性质

5、分类：饱和溶

液与不饱和

溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发①增加溶剂 ②升温 溶液

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

20 饱和状态时所溶解的质量。

内因：溶质、溶剂的性质 1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大

外因：温度 温度升高，溶解度变化不大

（如NaCl ）

温度升高，溶解度降低（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）

比较（某温度）下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法

2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之） 1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 影响因素

物质提纯 溶解度

曲线 溶解度（

S ）

溶质质量

溶液质量 溶质质量分数

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

21 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器：

影响实验结果的原因

溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）

溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）

“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。

第十单元 酸和碱

盐酸：刺激性气味，挥发性

硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀

释“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色

②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑

③与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O

== + H 2O

④与碱反应：H + OH === + H 2O

（中和反应）

⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 == +

偏高 偏低 2、计算 物理

（性质） 酸 （H + + 酸根离子）

盐酸

（HCl ）

硫酸

（H 2SO 4） ①使指示剂变

化学

（性质）

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

22 H 2O+CO 2↑

腐蚀性：

用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl 帮助消化。化工产品。

NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠

Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2] 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红

②与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都

生成H 2O ）

③与酸反应：H + OH === + H 2O

（中和反应）

④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+

2NaOH]

腐蚀性：

用途：NaOH 制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵物理 （性质）

俗称 ①使指示剂变化学

（性质） 碱

（金属离子 + OH －） 氢氧化钠

（NaOH ） 氢氧化钙

[Ca(OH)2]

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

23 盐。）

酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7

与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7

中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7

酸性越强：pH 值越小 碱性越强：pH 值越大

1、铁的化合价＋

2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O

2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。

3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）

4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na 2CO 3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸与溶液酸碱度的关系 p

H 值

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载----- 24 钾也显碱性。

第十一单元 盐与化肥

俗称：食盐

物性：溶解度随温度变化改变小。

用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅

产率偏差 偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。

偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。

包括：碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、碳酸钙（CaCO 3）

俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分）

氯化钠

（NaCl ）

碳酸盐

盐

（金属离子或NH 4＋

和酸根离子）

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

25 用途：Na 2CO3洗涤剂，NaHCO 3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO 3建

筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。

检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物

CO 2）

①与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4） ②与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl === AgCl↓+ HNO 3） ③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ）

④与某些盐反应：（如：Na 2SO 4 + BaCl 2 === 2NaCl + BaSO 4↓）

通式：AB + CD === AD + CB

复分解反应 条件：有H 2O 或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表

P109）

应用：（物质共存、除杂质、鉴别）

分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏） 化学性质 化肥

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

26 氮肥

鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）

钾肥

使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量

弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化

1、石灰石主要成分是CaCO 3、石灰水主要成分是Ca(OH)

2、生石灰主要成分是CaO 。

2、除去CO 2气体可选用NaOH 溶液，而检验CO 2气体时选用Ca(OH)2溶液。

3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH －＝＝NH3↑＋H2O

第十二单元 化学与生活

种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水

食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果

提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质 血红蛋白：含铁元素 酶：（高效催化剂）

维生素A 、C （缺乏A 夜盲症，缺乏C 坏血病）

功能 营

养

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

27 常量元素（＞0.01%）：O 、C 、H 、N 、Ca 、P 、K 、S 、Na 、Cl 、Mg

微量元素（＜0.01%）：Fe 、Zn 、I 、F 、Se

缺乏元素对人的影响：Ca 、Fe 、Zn 、I 、F 、Se

有机物：含C 元素（CO 、CO 2、CaCO 3除外）[最简单的有机物：CH 4]

无机物：不含C 元素

有机小分子化合物：

有机高分子化合物：

天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）

合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料

热塑性塑料：

热固性塑料：

棉纤维：烧纸的气味

羊毛纤维：烧羽毛的气味 人体元素 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 （燃烧）

有机物

------《吾爱网络项目》精选教育类应用文档，如需本文，请下载-----

28 合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味

产生物质：废弃塑料 解决措施（4个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑

料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料

有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO 、CO 2、H 2CO 3、含CO 32－、HCO 3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物

一定是化合物，所以碳单质不是有机物。

白色污染