(高清版)2020年贵州省贵阳市中考化学试卷

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贵州省贵阳市2019年初中毕业学业考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Na 23- Ti 48- Ba 137-

第I 卷

一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。） 1.习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是

（ ）

A .提倡使用一次性木筷

B .大力增加绿地面积

C .生活垃圾随意丢弃

D .大量使用燃油车代步 2.生活中处处有化学。下列说法不正确的是

（ ）

A .将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒

B .可通过煮沸来降低水的硬度

C .家用电器着火，可用水浇灭

D .铁制品在潮湿的空气中容易生锈

3.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是

（ ）

测量液体体积，也可作反应容器 可作少量试剂的反应容器

可配制溶液，也可作反应容器

给物质加热

A

B

C

D 4.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是

（ ）

A .认识化学式“珍惜生命，远离毒品”某毒品化学式为12192C H O N ，该物质由四种元

素组成；该物质由33个原子构成

B .性质决定用途石墨具有良好的导电性——可作电极，氧气具有助燃性——可作燃料

C .理解化学方程式2222H O

2H O ↑+↑通电

，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、

氧气的质量比为2:2:1

D .化学与能源化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、氢能属于清洁能源 5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

（ ）

A .变化与守恒：依据化学方程式222X 2O 2CO 2H O −−−

+→+点燃

，可推测的化学式为24C H O

B .模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C .宏观与微观：CO 和2CO 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

D .探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

6.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的2Ba OH ()溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是

（ ）

A .乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B .乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C .甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D .甲曲线上的M 点代表两种溶液恰好完全反应 二、非选择题（本题共7个小题，共48分） 7.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。

（1）为防止老车人发生骨质疏松，可补充一定量的________。（填“钙”、“碘”或

“钠”）元素。

（2）食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的醋酸（3CH COOH ），食醋的pH

________（填“＜”、“=”或“＞”）7。打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，

从微观角度解释为________

。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产-------------在

--------------------此--------------------

卷--------------------

上--------------------

答--------------------

题--------------------

无-----------------

效----

------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。（3）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[]

222n

C H F，它美观耐用，该材料属于________（填“金

属材料”或“有机合成材料”）。

（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其________性；

60

C属于________（填“单质”

或“化合物”）。

（5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程

式为________。

8.联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周

年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。

（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。

①铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为________。

②铟原子核外有________个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是

________。铟元素在元素周期表中位于第________周期。

（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：________

①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是________________________。

②该反应的基本反应类型为________。

9.通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列

实验内容。

【探究活动】

（1）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是________________________。

（2）如果将产生的氧气通入装置G，现象是________________________________。

【交流总结】

如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是________________________（不写具体操作）。

10.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（1）

3

KNO属于复合肥，所含的营养元素有________，溶质质量分数为3%的

3

KNO，

溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为________g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是________________。

（2）某

3

KNO固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯

（图1为溶解度曲线），60℃时，

3

KNO的溶解度为________g，将该固体溶于

水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯

3

KNO，其理由是________________________________。

【

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化学试卷 第5页（共14页） 化学试卷 第6页（共14页）

（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X 是43NH NO 或NaOH ，固体Y

是3KNO 或2Ca(OH)，烧杯中盛放20Y ℃的饱和溶液（有少量Y 的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X 与Y 可能的组合________________。

11.自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现在邀请你参与并完成相关内容。

（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：________（写一条）；②金属镁

的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为_____________________。 （2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是________。

化学方程式为________________________。

（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，

流程如下：

NaOH X 22Mg(OH)MgCl Mg −−−−−→−−−→−−−−−→加入溶液加入多步操作后通电

过滤苦卤 流程中X 为________________。 （4）第四站：再探金属镁。

【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】①222Mg+2H O

Mg OH +H ↑()②氢氧化镁在热水中能部分溶解。

（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有________。

12.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示实验（忽略空气中2

CO 对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K ，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全

部进入锥形瓶，并与m 克溶质质量分数为10%的NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是____________________________。

步骤二：打开K ，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。 （2）

上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B 点对应的溶质总质

量为（用含m 的代数式表示，可以不化简）________克。BC 段反应的化学方程式为________________________________，BC 段溶质总质量下降的原因是____________________________。

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，

得到白色沉淀和滤液。结合图25中C 点的值确定滤液中溶质的成分为________，

理由是____________________。

13.钛（Ti ）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由-------------在

------------------

此

------------------

卷------------------上

------------------答

------------------题

------------------

无---------------效

----------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

化学试卷 第7页（共14页） 化学试卷 第8页（共14页）

钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为48004Na TiCl Ti 4NaCl ++℃

现消耗46

吨钠，可生产钛的质量为________。

贵州省贵阳市2019年初中毕业学业考试

化学答案解析

1.【答案】B

【解析】A 、提倡使用一次性木筷会增加森林的砍伐，浪费资源，不利于环境保护，故A

错；

B 、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故B 正确；

C 、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C 错；

D 、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D 错。 【考点】化学与环境 2.【答案】C

【解析】A 、蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以涂抹少许弱碱性物质，如肥皂

水等减轻痛痒，故选项说法正确；

B 、可通过煮沸来降低水的硬度，故选项说法正确；

C 、电器着火，为防止触电，首先应切断电源，不能用水扑灭，故选项说法错误；

D 、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿

的空气中容易生锈，故选项说法正确。 【考点】化学与生活 3.【答案】A

【解析】A 、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故错误； B 、试管可用作少量试剂的反应容器，故正确；

C 、烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故正确；

D 、酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于物质加热，故正确。 【考点】常见仪器的名称和使用 4.【答案】D

【解析】A 、分子是由原子构成的，该物质的一个分子由34个原子构成，故A 错； B 、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故B 错；

C 、电解水方程式中氢气和氧气后面标上上升符号，该反应中水和氢气和氧气的质量比

是9:1：8，故C 错；

D 、化石燃料属于不可再生能源，常见的新能源有太阳能、风能、氢能属于清洁能源，都

正确，故D 正确。

【考点】化学式的意义，物质的性质与用途，化学方程式的意义，能源的分类

5.【答案】C

【解析】A 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X 分子由2

个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X 的化学式为242C H O ，故选项说法错误；

B 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

2232CO +2NaOH===Na CO +H O ，故选项说法错误；

C 、CO 和2CO 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故

选项说法正确；

D 、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速

率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。 【考点】质量守恒定律的应用，中和反应的判断，物质的结构决定物质的性质 6.【答案】D

【解析】A 、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红

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化学试卷 第9页（共14页） 化学试卷 第10页（共14页）

色不变，故A 错误；

B 、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不

变，故B 错误；

C 、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C 错误；

D 、由上述分析可知，甲曲线上的M 点代表两种溶液恰好完全反应，故D 正确。 【考点】酸碱中和反应，复分解反应 7.【答案】（1）Ca （2）＜ 分子在不断运动 化学

（3）有机合成材料 （4）吸附 单质

（5）422CH +H O

CO+3H 一定条件

【解析】（1）为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的钙元素；

（2）食醋呈酸性，pH 7＜，打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，是因为分子不断的运动。

将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化是醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，属于化学变化；

（3）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，塑料聚氟乙烯膜[]222n C H F 属于有机

合成材料；

（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性；60C 属于单质；

（5）甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为

422CH +H O

CO+3H 一定条件

。

【考点】化学与生活，科技 8.【答案】（1）金属 114.8

5

最外层电子数相等 5

（2）

化学反应前后原子的种类、个数不变，一个氯分子由两个氯原子构成 化合反应

【解析】（1）①铟的名称中带有金字旁，属于金属元素，其相对原子质量为114.8； ①由原子结构示意图的意义可知，铟原子核外有5电子层；由于元素的性质主要是由原

子的最外层电子数决定的，铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；由于原子的电子层数等于周期数，铟元素在元素周期表中位于第5周期； （2）①由质量守恒定律可将B 框中的信息补充完整，如下图：，这样补充的理由是：化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；①该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。 【考点】元素周期表，原子结构图

9.【答案】（1）3222CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO

（2）2

22

222H O 2O H n O+O M ↑

过氧化氢溶液、二氧化锰 B 、E

（3）检验二氧化碳

（4）蜡烛燃烧更旺

（5）确定反应原理，选择原料；根据反应物状态和反应条件确定发生装置；根据气体的

密度和溶解性确定收集装置；确定如何验证制取的气体

化学试卷 第11页（共14页） 化学试卷 第12页（共14页）

【解析】（1）[制取气体]实验室制取二氧化碳：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，化学方程式为：3222CaCO +2HCl===CaCl +H O+CO ↑；

（2）实验室制取氧气：实验室可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，不需要加热，

可用装置B 作发生装置（也可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，选出对应装置，合理即可）；氧气不易溶于水且密度比空气大，可用E 或C 作收集装置；化学方程式为：2

22

222H O 2O H n O+O M ↑；

（3）[探究活动]实验室常把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是

二氧化碳，所以把气体通入澄清石灰水的目的是检验二氧化碳；

（4）因为氧气具有助燃性，把氧气通入装置G ，现象是蜡烛燃烧的更加剧烈； （5）[交流总结]如果实验室需要制取另一种气体，思路如下： ①确定反应原理，选择药品；

①根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性，

确定收集装置； ①确定如何验证制取的气体。 【考点】常见气体的实验室制取方法 10.【答案】（1）K 、N 硝酸钾 3

加快溶解速率 （2）110

硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受

温度影响较小，故降温时硝酸钾晶体能析出 （3）432NH NO Ca(OH)、||3NaOH KNO 、

【解析】（1）3KNO 属于复合肥，所含的营养元素有钾元素和氮元素；溶质质量分数为

3%的3KNO 溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g 该营养液需要的溶质是硝酸钾；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即溶质质量100g 3%3g =⨯=；配制时常用玻璃棒搅拌，目的是：加快溶解速率；

（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：60℃时，3KNO 的溶解度为110g ；将该固体溶

于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯3KNO ，其理由是：硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾析出；

（3）如图2中，固体X 是43NH NO 或NaOH ，固体Y 是3KNO 或2Ca(OH)，烧杯中盛

放20Y ℃ 的饱和溶液（有少量Y 的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，可以利用硝酸铵溶于水温度降低和氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大；还可以利用氢氧化钠溶于水温度升高和硝酸甲的溶解度随温度升高而增大；则

X 与Y 可能的组合：432NH NO Ca(OH)、；或3NaOH KNO 、。

【考点】溶解度曲线图的应用 11.【答案】（1）银白色

22Mg+O ===2MgO

（2）产生气泡，固体减少

22Mg+2HCl===MgCl +H ↑

（3）盐酸

（4）1.将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃2.反应后向试管中滴入

酚酞溶液

1.有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰

2.溶液由无色变成红色 （5）能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应。

【解析】（1）①镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性； ①镁较活泼，常温下和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：22Mg+O ===2MgO ； （2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化

学方程式为：22Mg+2HCl===MgCl +H ↑；

（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X 是盐酸；

（4）根据题干提供的信息可知：

①22Mg+2HCl===MgCl +H ↑；①氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：

实验操作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；

①反应后向试管中滴入酚酞沉淀；实验现象：①气体被点燃；①溶液由无色变成红色； （5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：①能与氧气反应；①能与酸反应；①能

与热水反应。

【考点】金属的性质，利用海水制镁

12.【答案】（1）232CO +2NaOH===NaCO +H O

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化学试卷 第13页（共14页） 化学试卷 第14页（共14页）

增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 （2）

1060.1m

80

⨯ 2323Na CO +Ba(OH)===BaCO +2NaOH ↓

加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197

份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 （3）NaOH 和2Ba(OH)

C 点对应的溶液中溶质质量与A 点相等，都为0.1克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤

二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

232CO +2NaOH===NaCO +H O ；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化

钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x ，

22322NaOH +CO Na CO =80106x

+H O mg 10%⨯ .g 10%106

80

m x =⨯.

1060.1m

g 80

x ⨯=

；

氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC 段反应的化学方程式为：

2323Na CO +Ba(OH)===BaCO +2NaOH ↓；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡

溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC 段溶质总质量下降；

（3）根据图2所提供的信息可知，在C 点溶质的质量为0.1m 克与A 点相等，说明步骤

一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

【考点】碱和盐的化学性质的探究 13.【答案】24t 【解析】解：设生成

钛的质量为x ，

48009248

44Na +TiCl Ti +l

6t x

4NaC ℃ x 48

46t 96

= x=24t

答：现消耗46吨钠，可生产钛的质量为24t 。

的